Доброго времени, многим будет интересно разобраться в своем здоровье и близких, и поведую Вам свой опыт, и поговорим мы о Хлорат калия: описание, формула, свойства. Скорее всего какие-то детали могут отличаться, как это было с Вами. Внимание, что всегда нужно консультироваться у узкопрофильных специалистов и не заниматься самолечением. Естественно на самые простые вопросы, можно быстро найти ответ и продиагностировать себя. Пишите свои вопросы/пожелания в комменты, совместными усилиями улучшим и дополним качество предоставляемого материала.
Калийная соль хлорноватой кислоты НСlO3. Используется как окислитель во многих пиротехнических составах. Представляет собой прозрачные кристаллы пластинчатой формы, реже бесцветные моноклинные призмы. При быстрой кристаллизации насыщенного раствора выпадают мелкие игольчатые кристаллы. Структурная формула представлена тремя атомами кислорода, связанными с атомом хлора ковалентной связью и атомом калия, связь которого с хлором имеет ионный характер.
Имеет следующий процентный состав: калий — 31,92% , хлор — 28,92%, кислород — 39,16% . Плотность кристалла – 2,344 г/см3, гравиметрическая плотность (порошок) – 2,1 – 2,25 г/см3. Молярная масса – 122,55 г/моль. Не гигроскопичен. Растворимость в воде: 0°C — 33 г/л, 10°C – 52 г/л , 20°C – 73 г/л, 25°C – 86 г/л , 30°C – 101 г/л , 40°C – 139 г/л, 60°C – 238 г/л , 80°C -376 г/л, 100°C – 562 г/л. Температура плавления чистого вещества – 356 °C. Температура разложения сильно зависит от наличия примесей и для чистого вещества составляет между 395 и 420°C. Примеси таких веществ как перекись марганца, окись меди, окись железа (Fe2O3), окись кремния (песок), окись хрома, хлорид калия сильно снижают температуру разложения хлората калия, тем самым повышая чувствительность составов. Тип примесей так же влияет на состав продуктов разложения (при нагреве без топлива):
4KClO3 – 3KClO4 + KCl , при дальнейшем нагреве – KClO4 – KCl + 2O2; либо —
2KClO3 – 2KCl = 3O2
Интересен так же тот факт, что разложение хлората калия имеет экзотермический характер (с выделением тепла), а разложение перхлората калия — эндотермический (с поглощением тепла). Это объясняется тем, что при окислении хлората в перхлорат (присоединение четвертого атома кислорода) идет процесс с выделением энергии. По этой причине не смотря на то, что у хлората меньше кислорода, чем у перхлората (39,16 против 46,2) составы на хлорате более энергичны (и более опасны) чем на перхлорате.
Впервые хлорат калия был получен в 1786 г. французским химиком Клодом Бертолле. Метод получения заключался в пропускании хлора через раствор гидроксида калия с выпадением кристаллов хлората. Он же случайно обнаружил и взрывчатые свойства хлората – когда растирал его в ступке, где на стенках осталась сера от предыдущих экспериментов. Современные методы получения заключаются либо в термическом разложении гипохлоритов, либо методом электролиза растворов хлоридов. Чаще всего гипохлорита натрия и хлорида натрия в виду хорошей растворимости солей натрия, с последующей реакцией обмена с хлоридом калия.
Работа с хлоратом калия требует осторожности. Данный химикат ядовит. Смертельная доза составляет от 2 до 30 г при попадании внутрь организма. Это обусловлено как наличием иона калия, так и иона хлората. Та же хлорат действует раздражающе на слизистые ротовой и носовой полостей, а так же на кожу. Поэтому работать необходимо в респираторе и перчатках. Признаки отравления — рвота, боли в желудке, поносы, темный цвет мочи, расстройство дыхания, головная боль, сердечная слабость, судороги, синюха лица и губ. Первое действие при отравлении: промывание желудка, рвотные, слабительные, мочегонные, кроме кислого и углекислого питья. Немедленно обратится к врачу.
Еще более опасным фактором в работе с бертолетовой солью является ее взрывоопасность в смесях с горючими веществами, а так же с нитратами. Не допускается смешивание сухих составов, особенно с активными горючими – серой, фосфором, сульфидом сурьмы, алюминием, магнием, и др. Так же нужно помнить о чувствительности составов, в которых применяется пылеобразные горючие, например сажа или даже древесная мука. При работе нужно так же избегать действия сильных кислот, при попадании которых на чистый хлорат протекает реакция с выделением окислов хлора в основном ClO2, который может произвольно взрываться уже при температуре в 60 °C. Он же поджигает горючее в смеси на основе хлората. Известен так называемый состав Кибальчича – смесь бертолетовой соли с сахаром, которая моментально воспламеняется при попадании серной кислоты. Не допускается контакт хлората со щелочными металлами, который заканчивается взрывом. Так же не следует использовать в составах смесь хлората с перманганатом калия (KMnO4 — марганцовка), такие составы крайне неустойчивы и сильно чувствительны к механическим нагрузкам. При работе с бертолетовой солью всегда нужно продумывать порядок смешивания компонентов – по возможности ее лучше вводить в последнюю очередь, тщательно перемешав остальные компоненты и увлажнив смесь этиловым спиртом. После работы все инструменты тщательно вымыть, в помещении провести влажную уборку.
В истории известно много случаев взрывов бертолетовой соли. Взрывались целые заводы, где ее производили. Достаточно вспомнить взрыв на заводе St. Helens United Alcali Co. в 1899 г. в городе Ливерпуль. Тогда из за нарушений техники безопасности (рабочий кинул окурок сигареты на деревянные рамки кристаллизаторов, на которых было немного хлората) произошел пожар и взрыв 156 тонн бертолетовой соли. От сильного пожара хлорат расплавился и рекой устремился по территории завода, сжигая и раскаляя до бела все на своем пути. По словам экспертов сам взрыв произошел вследствие падения с высоты фрагментов стен на расплавленный хлорат.
Калийная соль хлорноватой кислоты НСlO3. Используется как окислитель во многих пиротехнических составах. Представляет собой прозрачные кристаллы пластинчатой формы, реже бесцветные моноклинные призмы. При быстрой кристаллизации насыщенного раствора выпадают мелкие игольчатые кристаллы. Структурная формула представлена тремя атомами кислорода, связанными с атомом хлора ковалентной связью и атомом калия, связь которого с хлором имеет ионный характер.
Что такое хлорат калия?
Калиевую соль хлорноватой кислоты (одна из четырех кислородсодержащих кислот, образованных хлором: хлорноватистая — HClO, хлористая — HClO2, хлорноватая — HClO3 и хлорная — HClO4) принято называть хлорат калия, его формула — KClO3. Эта соль по внешнему виду представляет собой кристаллы (бесцветные), которые слабо растворяются в воде (при 20 ºС в 100 см3 воды растворяется всего 7,3 г соли), но с повышением температуры растворимость растет. Другое ее известное название — бертолетова соль. Молекулярная масса вещества составляет 122,55 атомных единиц массы, плотность — 2,32 г/см3. Соль плавится при 356 ºС, разлагается примерно при 400 ºС.
Открытие бертолетовой соли
Впервые (в 1786 году) хлорат калия получил французский химик Клод Бертолле. Он пропускал хлор через концентрированный горячий раствор гидроокиси калия. Уравнение реакции, по которому была получена соль, выглядит следующим образом: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. В результате этой реакции хлорат калия выпадает в виде белого осадка. Так как он слабо растворяется в холодной воде, то легко отделяется от остальных солей при охлаждении раствора. С момента своего открытия бертолетова соль являлся наиболее распространенным и полезным продуктом из всех хлоратов. В настоящее время KClO3 выпускается в промышленных масштабах.
Химические свойства
Бертолетова соль — сильный окислитель. При взаимодействии ее с концентрированной соляной кислотой (HCl) выделяется свободный хлор. Этот процесс описывается уравнением химической реакции: 6HCl + KClO3 → 3Cl↑ + KCl + 3 H2O. Как и все хлораты, это вещество сильно ядовито. В расплавленном виде KClO3 энергично поддерживает горение. В смеси с легко окисляющимися веществами (восстановителями), такими как сера, фосфор, сахар и другие органические вещества хлорат калия взрывается от удара или трения. Чувствительность к этим воздействиям усиливается в присутствии солей аммония и броматов. При осторожном (нагревание до 60 ºС) окислении калия хлората с кислотой щавелевой получают двуокись хлора, процесс протекает по уравнению реакции: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Окись хлора находит применение при отбеливании и стерилизации различных материалов (бумажной массы, муки и прочее), а также может быть использована для обесфеноливания сточных вод химических заводов.
Применение калия хлората
Из всех хлоратов бертолетова соль находит самое широкое применение. Она используется в производстве красителей, спичек (делают горючее вещество спичечной головки, сырьем является увлажненный хлорат калия по ТУ 6-18-24-84), фейерверков, дезинфицирующих средств, диоксида хлора. Из-за высокой опасности составов с хлоратом калия они практически не применяются в производстве взрывчатых веществ для промышленных и военных целей. Очень редко хлорат калия применяется в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Иногда используется в пиротехнике, в результате получают цветнопламенные составы. Раньше соль применяли в медицине: слабые растворы этого вещества (KClO3) некоторое время применялись как антисептик для наружного полоскания горла. Соль в начале 20 века использовали для получения кислорода в лабораторных условиях, но из-за опасности экспериментов они были прекращены.
Получение калия хлората
Одним из следующих способов: хлорированием гидроокиси калия, в результате обменной реакции хлоратов с другими солями, электрохимическим окислением в водных растворах хлоридов металлов — может быть получена бертолетова соль. Получение ее в промышленных масштабах чаще осуществляют по реакции диспропорционирования гипохлоритов (солей хлорноватистой кислоты). Технологически процесс оформляют по-разному. Чаще в его основе лежит реакция между хлоратом кальция и хлоридом калия: Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Затем образовавшаяся бертолетова соль из маточного раствора выделяется методом кристаллизации. Также хлорат калия получают по модифицированному методу Бертолле при электролизе хлорида калия: образующийся при электролизе хлор взаимодействует с калия гидроксидом, образовавшийся гипохлорит калия KClO диспропорционирует затем на калия хлорат KClO3 и исходный калия хлорид KCl.
Разложение хлората калия
При температуре примерно 400 ºС происходит разложение бертолетовой соли. В результате выделяется кислород и перхлорат калия: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Следующая стадия разложения протекает при температуре от 550 до 620 ºС: KClO4 → 2O2↑ + KCl. На катализаторах (ими могут быть оксид меди CuO, оксид железа (III) Fe2O3 или оксид марганца (IV) MnO2) разложение протекает при более низкой температуре (от 150 до 300 ºС) и в одну стадию: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Меры безопасности
Бертолетова соль является неустойчивым взрывоопасным химическим веществом, которое может взорваться при перемешивании, хранении (например, рядом с восстановителями на одной полке в лаборатории или в одном складском помещении), измельчении или других операциях. В результате взрыва может наступить увечье или даже последовать летальный исход. Поэтому при получении, использовании, хранении или транспортировке хлората калия должны соблюдаться требования ФЗ 116. Объекты, на которых организованы эти процессы, относятся к опасным производственным объектам.
Меры безопасности
Передозировка
Если бесконтрольно принимать в таблетках или уколах хлористый калий, возможно проявление передозировки. Ее опасность в том, что длительное время она может проходить бессимптомно, и лишь на последних стадиях проявляется бурная реакция организма, которая часто приводит к летальному исходу. Но если на фоне приема препаратов калийной соли появятся следующие состояния, нужно срочно обращаться к врачу:
- повышенные тонус мышц;
- аритмия;
- парестезия;
- паралич мускулатуры.
Все это связано с развитием гиперкалиемии в организме. Лучшей помощью больному станет введение в организм хлорида натрия внутривенно или посредством ЖКТ. Все дело в том, что эти вещества считаются антагонистами. Натрий способствует быстрому выведению калия из организма. Если интоксикация слишком тяжелая, возможно назначение гемо- и перитонатального диализов.
Принцип воздействия на организм
Обсуждения принципа действия подобных препаратов уже длительное время не прекращается в профессиональных кругах. Эта смесь в качестве лекарственного препарата используется довольно часто и давно, поскольку она оказывает положительное воздействие на организм при инфаркте миокарда.
Смесь помогает стабилизировать сердечный ритм, это происходит за счет того, что метаболизм, который в результате заболевания был нарушен, снова восстанавливается. Из-за проблем с сердцем может нарушаться нормальный объем калия внутри клеток миокарда, а этот препарат позволяет восстановить привычные объемы. Не последнюю роль при воздействии на организм играет инсулин, который отвечает за депонирование глюкозы и калия в клетках.
Поляризующая смесь используется достаточно давно, но ее эффективность и необходимость до сих пор вызывает жаркие споры в медицинской среде. Терапевты разделились на два противоборствующих лагеря: те, кто ратует за назначение этого лекарства, и те, кто считает его бесполезным.
Но пока идут кулуарные споры, врачи не перестают прописывать больным поляризующую смесь, уверенные, что даже если она не оказывает глобального лечебного эффекта, то уж вреда не принесет точно. Дело в том, что компоненты раствора помогают стабилизировать ритм сердечных сокращений, улучшают обмен веществ в пораженных клетках и снижают область «серой» зоны, предотвращая рецидивы инфаркта.
При снижении оксигенации калий быстро выводится из организма, снижая электрический потенциал клеток, поэтому очень важно поддерживать его количество на должном уровне. Инсулин играет связующую роль. Он необходим для того, чтобы остальные компоненты усваивались организмом и взаимодействовали так, как нужно.
Смесь в первозданном виде содержит:
- глюкозу;
- инсулин;
- калий;
- магний.
Состав поляризующей смеси меняется в зависимости от пропорций и вида. Некоторые средства (разновидности раствора) содержат минимальное количество хлорида калия, инсулин и раствор глюкозы.
В других вариантах лекарство имеет несколько граммов хлорида калия, инсулин, слабо концентрированный раствор глюкозы. Как видно, составы схожие, их применяют для того чтобы восстановить работу сердца.
Выпускается смесь, в которой хлорид калия заменяется Панангином.
Лекарство востребовано в медицине, оно часто применяется при инфаркте миокарда и аритмии. Этот раствор нормализует функционирование сердечной мышцы, улучшает метаболизм, способствует восстановлению сердечно-сосудистой системы.
Сбои в работе сердца могут возникать из-за нарушения кальциевого обмена. У некоторых пациентов диагностируются болезни, при которых миокард испытывает кислородное голодание. Поляризующая смесь восстанавливает объем калия в миокарде.
Инсулин поддерживает уровень глюкозы в клеточных структурах.
Применение смеси целесообразно при тяжелых формах аритмии. Лекарство имеет разный состав. Дозировка индивидуальна, она зависит от диагноза и клинической картины.
Поляризующая смесь хорошо помогает при нарушении кальциевого обмена.
Лекарства делятся на два вида:
- деполяризующие;
- недеполяризующие.
Деполяризующие воздействуют на рецепторы, таким образом, сокращаются волокна. Антидеполяризующие миорелаксанты блокируют рецепторы, деактивирует процесс деполяризации. Миорелаксанты недеполяризующего типа часто используются в медицине. Они воздействуют на вегетативную нервную систему, отвечают за выработку гистамина.
Если применять лекарства, не придерживаясь дозировок, возникнут тяжелые побочные эффекты! У пациента может случиться бронхоспазм, бывают случаи, когда давление снижается и нарушается состояния кожных покровов.
Во избежание побочных эффектов врач вводит блокаторы Н1 и Н2, они также применяются при интубации трахеи. Дозировка антидеполяризующих миорелаксантов индивидуальна.
Неправильный прием лекарств ведет к побочным эффектам.
Популярно Серьезность намерения в противозачаточных уколах
Дети проявляют особую чувствительность к миорелаксантам. Решение о снижении дозы принимает врач. Перед тем как назначить антидеполяризующие миорелаксанты, следует выяснить какие лекарства пациент принимает в данный момент. Препараты, которые используются параллельно, могут ослаблять или усиливать эффект миорелаксантов.
Важно диагностировать другие болезни. При амиотрофическом боковом склерозе или болезни аутоиммунного характера может возникнуть гиперчувствительность к миорелаксанту.
Организм по-разному реагирует на такие лекарства, это связано с тем что кровеносные сосуды отличаются по размеру.
Побочные действия
— Возможны симптомы гиперкалиемии: парестезии в области верхних и нижних конечностей, мышечная слабость, аритмии, блокада сердца, остановка сердца, спутанность сознания.
— После приема внутрь: тошнота, рвота, диарея; имеются сообщения о язвенных поражениях желудка и тонкой кишки, иногда с кровотечением, перфорацией, последующим формированием стриктур.
— После в/в введения гиперкалиемия может проявляться преимущественно развитием нарушений деятельности сердца.
— химическое соединение, формула KCl, калиевая соль соляной кислоты.
Образует белое кристаллическое вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.
Полученный результат – это количество Калия хлорида 4 %, который обычно разводят водой для инъекций в 10 раз (до 500 мл) и вводят капельно (20 – 30 капель в минуту). Также в качестве растворителя можно использовать раствор Натрия хлорида 0,9 % или раствор Глюкозы 5 %.
Хлорат калия, бертолетова соль, калий хлорноватокислый, ХК.
Применение:
В настоящее время применение хлората калия ограничивается составами цветного дыма, спичками и терочными составами.
Калий хлорат в пиротехнике используется как окислитель в дымах (в первую очередь цветных), ударных и терочных составах.
Характеристики:
Впервые был получен Бертолле в 1786 г.
- электролизом раствора хлорида калия на угольных электродах в присутствии бихромата калия;
- хлорированием нагретого водного раствора гашеной извести.
Полученный хлорат кальция сливают с раствором хлорида калия, после чего выпадают кристаллы хлората калия.
Один из самых активных окислителей в пиротехнике.
Многие составы на основе хлората калия чувствительны к трению и удару. Смеси, содержащие неочищенную серу или примеси кислот, склонны к самовоспламенению, поэтому составы с хлоратом калия часто содержат вещества, нейтрализующие кислоту (например, мел).
| Внешний вид | Бесцветные кристаллы. |
|---|---|
| Молярная масса | 122,55 г/моль |
| Плотность | 2,33 г/см 3 |
| Гигроскопичность | Не гигроскопичен (гигроскопическая точка – 97,7%). |
| Температура перехода из моноклинной в ромбическую систему | 255 °С |
| Температура плавления | t пл. 356 °С (по другим данным, 368 °С) |
| Разложение | Начинает разлагаться при 400°С до перхлората калия с выделением кислорода. Расплав взрывоопасен. Медленно разлагается под действием УФ-излучения до хлорита калия, хлорида калия и кислорода. Катализаторы разложения:
|
| Температура вспышки | 467 °С (с 5-секундной задержкой) |
| Теплота образования | -398,2 кДж/моль |
| Теплоёмкость | При 300K 829 Дж/(кг·К) |
| Теплопроводность | 0,62 Вт/(м·К) |
| Совместимость | Не совместим с солями аммония, т.к. в присутствии влаги образуется малостабильный хлорат аммония, склонный к самовоспламенению (в США подобные составы запрещены законодательно). |
| Токсичность | Токсичен. Летальная доза для человека более 50 мг/кг. |
Под действием кислот отщепляет взрывоопасный диоксид хлора, в присутствии которого многие органические материалы самовоспламеняются.
Обладает низкой температурой разложения, составы на его основе имеют пониженные температуры воспламенения.
В смеси с фосфором в сухом виде взрывается даже при минимальном сжатии.
Не рекомендуется использование хлората калия вместе с металлами типа магния и алюминия из-за высокой чувствительности и активности таких смесей.
Нельзя допускать растирания составов на его основе в сухом виде. Необходима осторожность при смешивании с серосодержащими веществами.
Растворимость в воде при соответствующей температуре:
| T, °C | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Растворимость, г /100 г воды. | 3,3 | 5,0 | 7,4 | 10,2 | 14,5 | 19,7 | 26,0 | 39,0 | 56,0 |
Применение:
В настоящее время применение хлората калия ограничивается составами цветного дыма, спичками и терочными составами.
4,46 г / 100 мл (10 ° C)
8,15 г / 100 мл (25 ° С)
13,21 г / 100 мл (40 ° С)
53,51 г / 100 мл (100 ° C)
183 г / 100 г (190 ° C) ,
2930 г / 100 г (330 ° С)
пренебрежимо мало в ацетоне и жидкого аммиака
Калий хлорат представляет собой соединение , содержащее калий , хлор и кислород , с молекулярной формулой KClO 3 . В своем чистом виде, он представляет собой белое кристаллическое вещество. Это наиболее распространенный хлорат промышленного использования. Это использовано
- в качестве окисляющего агента ,
- подготовить кислород ,
- как дезинфицирующее средство ,
- в безопасности матчей ,
- в взрывчатых веществ и пиротехнических ,
- в культивировании , заставляя цветущий этап лонгана дерева, в результате чего она плодоносить в более теплом климате.
Пользы
Калия хлорат был один ключевым ингредиентом в начале огнестрельных пистонов (праймеры). Он по- прежнему в этом приложении, где не вытесняется перхлората калия .
Хлорат на основе ракетных топливо является более эффективным , чем традиционный порох и менее подвержены повреждениям воды. Тем не менее, они могут быть чрезвычайно неустойчивы в присутствии серы или фосфора и намного дороже. Хлорат ракетного топлива должны использоваться только в оборудовании , разработанном для них; Несоблюдение этого требования является распространенным источником несчастных случаев. Калия хлорат, часто в сочетании с серебром гремучим , используется в трик шумовых органах , известных как «сухари», «окуни», «поп-его», или «Bang-защелки», популярный тип новизны фейерверка.
Другое применение хлората калия в качестве окислителя в дымовой композиции , такие как , которые используются в дымовом гранате . С 2005 года , картридж с хлората калия , смешанного с лактозой и канифоли используется для генерации белого дыма сигнализации избрание нового папы на папском конклаве .
Калия хлорат часто используется в средней школе и колледже лабораторий для создания газообразного кислорода. Это гораздо дешевле , чем источник сжатого или криогенной емкости с кислородом. Калий хлората легко разлагается при нагревании при контакте с катализатором , как правило , марганца (IV) , диоксид (MnO 2 ). Таким образом, это может быть просто помещен в пробирку и нагревают над горелкой. Если тест трубка снабжена одним перфорированной пробкой и шлангом, теплый кислород может быть сливают. Реакция выглядит следующим образом :
Нагревание его в отсутствии катализатора преобразует его в перхлорат калия :
При дальнейшем нагревании, перхлорат калия разлагается на хлористый калий и кислород:
Безопасное выполнение этой реакции требует очень чистых реагентов и тщательного контроля температуры. Расплавленный хлорат калия является чрезвычайно сильным окислителем и спонтанно реагирует со многими обычными материалами, такими как сахар. Взрывы привели из жидких хлоратов разбрызгивания в латекс или трубки из ПВХ генераторов кислорода, а также от контакта между хлоратами и углеводородными уплотнительными смазками. Примеси в самой хлората калия также может вызвать проблемы. При работе с новой партией хлората калия, желательно, чтобы взять небольшой образец (
1 г) и нагревают его сильно на открытой стеклянной пластине. Загрязнение может привести к этому небольшое количество, чтобы взорвать, указывая, что хлорат должен быть отброшен.
Калия хлорат используется в химических генераторах кислорода (также называемый хлорат свечу или кислородные свечи), используемых в качестве систем подачи кислорода ЭГА летательных аппаратов, космических станций и подводных лодок, а также несет ответственность , по крайней мере , одной авиакатастрофы . Пожар на космической станции Мир также прослежены к этому веществу. Разложение хлората калия было также использовано , чтобы обеспечить подачу кислорода для limelights .
Калий хлората используют также в качестве пестицида . В Финляндии он был продан под торговой маркой Fegabit.
Калий хлорат может вступать в реакцию с серной кислотой с образованием высоко реакционно-раствором хлорной кислоты и сульфат калия:
Таким образом раствор получает достаточно реактивный, что он самопроизвольно воспламеняется, если горючий материал (сахар, бумага и т.д.) присутствует.
В школах, расплавленный хлорат калия используется в драматической кричащих желе младенцев демонстрации.
В химических лабораториях она используется для окисления HCl и выпускают небольшие количества газообразного хлора.
Повстанцы в Афганистане также используют хлорат калия широко в качестве ключевого компонента в производстве самодельных взрывных устройств . Когда значительные усилия были направлены на снижение доступности нитрата аммония удобрения в Афганистане СВУ производители начали использовать хлорат калия в качестве дешевой и эффективной альтернативой. В 2013 году 60% СВУ в Афганистане использовали хлорат калия, что делает его наиболее распространенным ингредиент , используемый в ИЭУ. Хлорат калия был также основным ингредиентом в бомбе автомобиля , используемого в 2002 году на Бали взрывов , что погибло 202 человек.
производство
В промышленном масштабе, хлорат калия получает путем Либихи процесса: прохождение хлора в горячий гидроксид кальция , затем добавление хлорида калия :
Электролиз из KCl в водном растворе, также иногда используется, в котором элементарный хлор образуется на аноде реагирует с KOH на месте . Низкая растворимость в KClO 3 в воде приводит к тому , соли удобно изолировать себя от реакционной смеси путем простого осаждения из раствора.
Калий хлорат может быть произведен в небольших количествах диспропорционирования в гипохлорите натрия раствора с последующим реакцией метатезиса с хлоридом калия:
Он также может быть получен путем пропускания газообразного хлора в горячий раствор едкого кали:
3 Cl 2 (г) + 6 КОН (водный раствор) → KClO 3 (водно) +-KCl (водный раствор) + 3 Н 2 О (л)
безопасности
Калия хлорат следует обращаться с осторожностью. Он реагирует энергично, а в некоторых случаях самопроизвольно воспламеняется или взрывается при смешивании со многими горючими материалами. Она энергично сгорает в сочетании с практически любым горючим материалом, даже те , которые обычно лишь слегка воспламеняется ( в том числе обычной пыли и пуха). Смеси хлората калия и топливо могут воспламенить при контакте с серной кислотой, поэтому его следует держать подальше от этого реагента. Сера следует избегать в пиротехнических составах , содержащих хлорат калия, поскольку эти смеси склонны к спонтанной дефлаграции . Большинство серы содержит следовые количества серосодержащих кислот, и они могут вызвать самопроизвольное воспламенение — «Цветы серы» или «сублимированной серы», несмотря на общую высокую чистоту, содержит значительное количество серы кислот. Кроме того , смеси хлората калия с любым соединением с воспламенением от продвижения свойств (напр. , Сурьма (III) сульфид ) очень опасны для приготовления, так как они чрезвычайно чувствительны шок.
3 Cl 2 (г) + 6 КОН (водный раствор) → KClO 3 (водно) +-KCl (водный раствор) + 3 Н 2 О (л)
Давайте будем совместно делать уникальный материал еще лучше, и после его прочтения, просим Вас сделать репост в удобную для Вас соц. сеть.